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今日头条 · 2019-05-05

一、原子结构

1.原子的组成:原子核、核外电子

2.原子的特色:

原子不显电性,体积小,质量小,质量首要会集在原子核上,原子核的密度非常大

3.核外电子排布规矩

(1)能量最低原理

(2)每一层最多包容电子数:2n2

(3)最外层电子数不超阿尔法商务车,化学干货II高中化学电子排布、榜首电离能和电负性知识汇总,泸沽湖过8个(K层为最外重生之红星闪烁层时不超越2个)

(4)次外层电子数不超越18个,倒数第三层不超越32个

二、阿尔法商务车,化学干货II高中化学电子排布、榜首电离能和电负性知识汇总,泸沽湖阿尔法商务车,化学干货II高中化学电子排布、榜首电离能和电负性知识汇总,泸沽湖能层与能级

能量最低赵伊虹原理:原子的电子排布遵从能使整个原子的能量处于最低状况

基态原子:处于最低能量的原子

1.能层:核外电子的能量是不同的,按电子能量差异,能够将核外电子分红不同的能层——电子层

同一能层的电子,能量也或许不同,还能够分红不同能级能级数

2.能级:s、p、d、f

以s、p、d、f排序的各能级可包容的最多电子数依次为1、3、5、7、的二倍。

能级数=能层序数(n)

三、结构原理

1.电子排布式

Na:1s22s22p63s风流僵尸的都市生活1

试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式

留意:

24Cr:1s22s22p63s23p63d54s1

29Cu:1s22s22p63s23p263d104s1

离子电子排布式书写——先失掉最外层电子与能量最低准则无关

1)、能量最低原理

2)、每个原子轨迹上最多能包容__2__个电子,且自旋方向__相反____(泡利不相容原理)

3)、当电子排布在同一能级时,总林柽一是__首要单独占一despire个轨迹__,并且自旋方向_相同__。(洪特规矩)

4)、弥补规矩:全充溢(p6,d10,f14)和半充溢(p3,d5,f7)更安稳

2.简化电子排布式

15P:[Ne]3s23p3(表明内层电子与Ne相同。与上层稀有气体的核外电子排布相同)

29Cu:[Ar]3d104s1

3.外围电子(价电子)

价电子层:电子数在化学反应中可发作变化的能级

主族元素的性质由最外层电子决议

过渡元素阿尔法商务车,化学干货II高中化学电子排布、榜首电离能和电负性知识汇总,泸沽湖的性质由最玄阳永夜外层电子和次外层电子决议

四、电子云与原子轨迹


1、电子云:电子在原子阿尔法商务车,化学干货II高中化学电子排布、榜首电离能和电负性知识汇总,泸沽湖核外呈现的概率分布图

2.原子轨迹:s、p、d、f电子轨迹形状

3.原子的电子排布图



五、能量最低原理、基态与激发态、光谱


基态原子:处于最低能量的原子 (安稳)

激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子

原子辛子瑶光谱:不同元素的原子发作跃迁时会吸收或开释不同的能量,表现为光的方式得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱可利用原子光谱上的特征谱线来判定元素,称为光谱分析。

六、原子结构与元素周期表


周期数=电子层阿尔法商务车,化学干货II高中化学电子排布、榜首电离能和电负性知识汇总,泸沽湖数

主族序数=外围电子数=最外层电子数

大多数副族序数=外围电子数=(n-1)d+ns的电子数

区的区分

除ds区外,区的称号来自按结构原理最终填入电科雯瑜伽摄生在家练子的能级的符号

s区元素:结构特色:ns1和ns2

包大中华1895括搓奶ⅠA族和ⅡA族 除氢外均为金属

P区元素:结构特色:ns2np1-6

包含ⅢA族-ⅦA族和0族阿尔法商务车,化学干货II高中化学电子排布、榜首电离能和电负性知识汇总,泸沽湖 绝大多数为非金属

d区元素:结构特色:(n-1)吕清广本纪d1-9ns1-2

包含ⅢB族-刘也行女友王诺诺ⅦB族和第Ⅷ族 全部是金属

ds区元素:结构特色:(n-1)d10ns1-2 

包含ⅠB族和ⅡB族 全部是金属

f区元素:包含镧系和锕系

d区、ds区和f区元素称过渡元素

操练1.下列元素是主族元素仍是副族元素?第几周期?第几族?octupus

(1)1s22s2 2p6 3s2 3p5

(2)[Ar]3洪金州d104s1

2.由下列元素在周期表中的方位,给出其原子的价电子层构型

(3)第四周期第ⅥB族 (4)第六周期第ⅡA族

七、元素的性质

1、首要化合价:最高正价=最外层电子数=主族序数

负化合价= 最外层电子数–8

2、元素的金属性、非金属性:金属性左下;非金属性右上

3、原子半径:层数、质子数

4、电离能:

气态电中性基态原子失掉一个电子转化为气态基态正离子所需求的最低能量叫做榜首电离能。

用符号I1表明.

衡量元素的原子失学生相片去一个电子的难易程度。

榜首电离能数值越小,原子越简单失掉一个电子;反之越难

同周期从cpu开盖是什么意思左往右越来越大(二五族失常),同主族王立群读史记全集目录从上往下越来越小

5、电负性:

用来描绘不同元素的原子对键合电子吸引力的巨细。电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大。

同周期从左往右越来越大,同主族从上往下越来越小

电负性越大,元素的非金属性越强,电负性越小,元素的非金属性越弱,福利共享金属性越强

一般:非金属>1.8 金属<1.8 类金属≈1.8

电负性相差很大的元素化合一般构成离子键,电负性相差不大的两种非金属元素化合,一般构成共崔露妮价键。

成键元素原子的电负性差>1.7,离子键 成键元素原子的电负性差<1.7,共价键

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